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1. 마그네슘과 산소가 반응하면 산화마그네슘이 생긴다. 이 때 반응하는 마그네슘과 생성된 산화마그네슘의 질량관계는 다음 그래프와 같다. 반응하는 마그네슘과 산소의 질량비는 얼마인가?

① 5:3② 3:1③ 3:2

④ 3:5⑤ 4:5

2. 수소와 산소의 혼합기체에 전기 불꽃을 일으켜주면 물이 만들어진다. 다음은 이와 같이 물을 만들 때 반응 전과 반응후에 수소와 산소의 질량을 측정하여 얻은 값이다. 이 결과에 대한 해석으로 옳은 것은?

실험	반응 전 기체의 질량(g)		반응 후 남은 기체의 질량(g)
	수소	산소
1	0.12	1.20	산소 0.24
2	0.24	2.20	산소 0.28
3	0.40	2.88	수소 0.04

ㄱ. 반응하는 수소와 산소의 질량은 항상 같다.

ㄴ. 수소와 산소의 질량비는 2 : 1 이다.

ㄷ. 화합물이 생성될 때 성분 원소간 질량비는 일정하다.

① ㄱ② ㄴ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ⑤ ㄴ, ㄷ

3. 마그네슘 9g을 충분히 태워 산화마그네슘을 만들었을 때 생성된 산화마그네슘의 질량은 15g이다. 25g의 산화마그네슘을 얻기 위해 필요한 마그네슘과 산소의 질량을 순서대로 옳게 나타낸 것은?(단, 마그네슘을 모두 연소시킨다.)

① 15g, 10g② 10g, 15g③ 20g, 5g

④ 5g, 20g⑤ 25g, 15g