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1. 돌턴은 물질을 구성하는 기본 입자에 대한 원자설을 다음과 같이 제안하였다.

o 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자, 즉 원자로 구성되어 있다. o 같은 원소의 원자들은 모두 그 성질과 질량이 같다. o 화학 변화가 일어날 때, 원자는 서로 배열만 바뀔 뿐 새로 생성되거나 소멸되지 않는다. o 화합물이 만들어질 때, 각 원소의 원자들은 간단한 정수비로 결합한다.

다음 중 돌턴의 원자설로 설명할 수 없는 것은?(단, 원자량은 탄소 12, 산소 16이다.)

① 일산화탄소에서 탄소와 산소의 질량비는 3:4이다.

② 일산화탄소 28g과 산소 16g이 반응하여 이산화탄소 44g이 생성된다.

③ 일산화탄소 2L와 산소 1L가 반응하여 이산화탄소 2L가 생성된다.

④ 일산화탄소와 이산화탄소에서 일정량의 탄소와 결합한 산소의 질량비는 1:2이다.

⑤ 일산화탄소와 산소가 반응하여 이산화탄소가 될 때, 탄소와 산소의 원자수는 변하지 않는다.

2. 산소 분자(O2) 1몰에 대한 양은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

분자의 수	부피 (표준상태)	질량	산소 원자의 수	산소 원자의 몰수
6.0×1023개	22.4L	32g	1.2×1024개	2 몰

산소 기체 16g에 포함된 산소 분자의 수와 입자수가 같은 것을 모두 고른 것은?(단, 원자량은 수소 1, 탄소 12, 산소 16이다.)

가. 물(H2O) 9g에 포함된 물 분자의 수 나. 물 분자 3.0×1023개에 포함된 수소 원자의 수 다. 이산화탄소(CO2) 0.25몰에 포함된 산소 원자의 수 라. 표준상태에서 수소(H2) 기체 22.4L에 포함된 수소 분자의 수

① 가, 나 ② 가, 다 ③ 가, 라

④ 나, 다 ⑤ 나, 라

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