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1.반응 속도와 온도, 촉매

1. 온도와 반응 속도

1. 활성화 에너지

(1) 활성화 에너지

반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지

(2) 활성화 에너지가 큰 반응은 반응 속도가 느리고, 활성화 에너지가 작은 반응은 반응 속도가 빠르다.

(3)반응열(Q)

반응 물질이 가진 에너지와 생성 물질이 가진 에너지 차

(4) A ⇄ B의 반응에서 오른쪽으로 진행되는 A → B의 반응을 정반응이라 하고, 왼쪽으로 진행되는 A ← B의 반응을 역반응이라고 할 때, 정반응의 활성화 에너지(Ea)와 역반응의 활성화 에너지(E'a) 관계는 다음과 같다.

2. 온도와 반응 속도

(1) 반응 물질이 기체인 경우 일반적으로 온도가 10℃ 정도 높아지면 반응속도는 약 2배정도 빨라진다.

(2) 온도가 높아질 때 빨라지는 주된 이유는 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자수가 증가하기 때문이다.

   ※ 입자의 운동 속도

      온도가 높아지면 입자의 평균 운동 속도가 증가하므로 활성화 에너지 이상의 에너지를 지닌 입자수가 2～3배정도 증가하고, 분자들 사이의 충돌 횟수가 증가한다. 그러나 분자의 운동 속도의 증가로 인한 입자의 충돌 횟수 증가는 약 2％ 정도로 그 영향이 매우 작으므로 온도가 높아질 때 반응 속도가 빨라지는 것은 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자수의 증가 영향이라고 할 수 있다.