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분자와 분자식

1. 화학식 원소 기호를 사용하여 물질의 조성을 나타낸 것을 화학식 이라고 한다. 화학식에는 분자식, 실험식, 시성식 등이 있다. (1) 예) H2, O2 , , 분자식 : 분자로 되어 있는 물질의 경우 분자 1개의 구성 원자의 종류와 개수를 나타낸 식이다. (2) 예) , 실험식 : 이온성 화합물과 같이 결정 속에서 분자를 찾아 낼 수 없는 경우에 화합물 중의 원자의 종류와 원자 수를 가장 간단한 정수비로 나타낸 식이다. (3) 예) , 시성식 : 분자의 성질을 나타낼 수 있는 작용기를 사용하여 나타낸 식이다. 2. 분자의 종류 (1) 예) 헬륨(He), 네온(Ne) 등 단원자 분자 : 원자 하나가 분자 한 개를 이루는 것 (2) 예) 산소( ), 염소( ), 염화수소(HCl), 일산화탄소(CO) 등 2원자 분자 : 두 개의 원자가 분자 한 개를 이루는 것 (3) 예) 물( ), 오존( ), 이산화탄소( ), 황화수소( ) 등 3원자 분자 : 세 개의 원자가 한 개의 분자를 이루는 것 (4) 예) 플라스틱, 합성 수지, 고무 등 고분자 : 분자량이 10000 이상인 탄소 화합물 3. 분자의 집합 가능 방식 분자들은 간단히 존재하는 것이 아니라 물질의 종류에 따라 각각 다르게 존재한다. (1) 그림 ㈎의 경우 : 두 종류의 원자들이 쌍을 이루어 하나의 분자를 이루고 있으며 각 분자들은 공간에서 독립된 상태로 있다. (2) 그림 ㈏의 경우 : 두 종류의 원자들이 각각 두 쌍씩 네 개의 원자가 모여 하나의 분자를 이루고 있으며 역시 각 분자들은 공간에서 독립된 상태로 있다. (3) 그림 ㈐의 경우 : 몇 개의 원자들이 모여 하나의 분자를 이루고 있는지 분명하지 않으므로 이 경우는 전체를 하나의 큰 분자 덩어리로 생각한다. (3) 그림 ㈎, ㈏는 기체 분자의 집합 모형, 그림 ㈐는 고체 분자의 집합 모형과 같다.   4. 분자 (1) 분자 : 물질을 끝없이 쪼개어 나갈 때 마지막으로 그 물질의 고유한 성질을 가지는 가장 작은 알갱이에 이르는데, 이 알갱이를 분자 라고 한다.     예) · 수소 분자 : 수소 원자 2개 · 산소 분자 : 산소 원자 2개 · 물 분자 : 수소 원자 2개+산소 원자 1개 · 이산화탄소 분자 : 탄소 원자 1개+산소 원자 2개 · 암모니아 분자 : 질소 원자 1개+수소 원자 3개 분자는 같은 종류의 원자끼리 결합하여 분자를 이루거나 다른 종류의 원자와도 결합하여 분자를 이룬다. (2) 분자의 성질 ① 분자는 그 물질의 성질을 가진 가장 작은 알갱이이다. ② 분자는 더 작은 알갱이인 원자로 나누어질 수 있다. ③ 예) 물 분자를 분해하면 수소와 산소로 나누어져서 물 본래의 성질을 잃게 된다. 분자가 원자로 나누어지면 그 물질 고유의 성질을 잃는다. (3) 분자를 나타내는 방법 ① 예) 물, 암모니아, 산화구리, 과산화수소 글자로 나타내는 방법 : 물질을 문자로 나타내면 세계 모든 사람이 알아볼 수 없고 양을 나타내거나 반응식을 나타낼 때에도 불편하다. ② 모형으로 나타내는 방법 : 물질의 모양을 알아보기는 쉬우나 수많은 물질을 모형으로 나타내는 것은 매우 힘들 뿐만 아니라 물질을 구별하기 어려운 것이 많이 생기고 반응식을 나타낼 때에도 불편하다. ③ 예) 질소 : , 이산화탄소 : , 물 : , 암모니아 : 원소 기호를 써서 나타내는 방법 : 원소 기호로 물질을 나타내면 세계 모든 사람이 알아볼 수 있고, 양을 나타내거나 반응식으로 나타낼 때에도 아주 편리하다.                 5   (1) 분자식 : 원소 기호와 원자 수를 숫자로 써서 분자 1개가 어떤 원자 몇 개로 구성되었는가를 나타낸 식을 분자식 이라고 한다. (2) 분자식을 쓰는 법 [표]중요한 물질의 분자식 물질 분자식 물질 분자식 물질 분자식 수소 물 염화수소 산소 과산화수소 암모니아 질소 일산화탄소 메탄 염소 이산화탄소 에탄올

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